SINTESIS

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características, además nos ayuda a comprender el comportamiento, las propiedades y reactividad de los elementos en ella. Nos demuestra que  las propiedades de los elementos químicos varían de manera periódica ya que las propiedades de los elementos tienden a reproducirse de manera regular al ordenar según su número atómico.

La ley periódica se basa en el arreglo de los elementos, donde pertenece a un agrupamiento vertical llamado familia y a un agrupamiento horizontal llamado periodo.

Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

HISTORIA

Cronologia de las diferentes clasificaciones Döbereiner Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos ya que variaban regularmente su peso atómico, y este concepto  de peso atómico aún no tenía un significado preciso, Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados haciendo notar en ellos  las similitudes entre algunos elementos. Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos. Chancourtois y Newlands En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas, la cual decia que las  propiedades se repiten cada ocho elementos. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de ponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.  Esta clasificación es por lo tanto  insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”. Meyer En 1869, Julius Lothar Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos. Mendeleïev En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas  propiedades de  los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev  presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían dentro de los distintos periodos) de los elementos.


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http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.htm

HISTORIA

Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev  presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían dentro de los distintos periodos) de los elementos.

Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales representa a los elementos de la misma “familia”.

La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer. Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que debían existir elementos que aun no se habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla.

Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparición de los gases nobles encontró un sitio en esta nueva ordenación.

La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás.

Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No). 
Seaborg ganó el premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.

En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.




Otra forma de conocer las historia de la tabla periódica.


  Vídeo de la Historia de la Tabla  Periódica. Haga CLICK AQUII

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¿ SABÍAS QUE...?

·         El cloro fue el primer gas usado como arma química en la primera guerra mundial ya que  una concentración de  2,5 mg/l en el aire causa la muerte en pocos minutos.


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Utilidad de la tabla

Facilidad de distinguir y encontrar los elementos con mayor rapidez, ordenados según su número atómico y agrupados de acuerdo a su configuración electrónica, ordenados por grupos y periodos, ubicados en los distintos bloques, aprendiendo la masa atómica de cada uno, cuál de ellos es no metales, metales, gases nobles, cuales pertenecen a los representativos y de transición y muchas otras utilidades que brinda la tabla periódica.

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¿ SABÍAS QUE...?

·         El diamante está formado de átomos de carbono entrelazados.

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MAPA CONCEPTUAL DE LA TABLA PERIÓDICA

haga click para ver en grande el mapa.

¿ SABÍAS QUE...?

En la vida cotidiana utilizamos elementos químicos constantemente, como en el uso de joyería, por ejemplo; el oro, la plata, el bronce; en los alimentos como el potasio en el tomate o en el plátano, el aluminio que se encuentran en las latas de productos, el calcio en la leche, el sodio de la sal; en las batería de celulares o notebooks que contienen litio; el cloro contenido en artículos de limpieza y el carbono, presente en todos los seres vivos y compuestos orgánicos siendo este el más abundante; todos esos elementos y muchos otros más son con los cuales convivimos diariamente.


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CARACTERÍSTICAS GENERALES

 Los elementos conocidos

En la actualidad se conocen 108 elementos

• 87 elementos son metales
• 26 elementos radioactivos
• 16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)
•  11 son gases a presión y temperatura normales
• 6 son gases nobles monoatómicos
• 2 elementos son líquidos

Algunas propiedades de los metales    

•     Son dúctiles y maleables.
•      Son buenos conductores del calor.
•      Son buenos conductores de la electricidad.
•      Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente.
•      Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones.

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Los no-metales

Algunas propiedades de los no metales

En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión normales (STP)

• 
  
    Cl₂ es un gas, Br₂ es líquido, I₂ es sólido
•   Son malos conductores de la electricidad
•  Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas
•  Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones
•  Al reaccionar con elementos no-metálicos compartenelectrones

Los metaloides

Algunas propiedades de los metaloides

En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.

• Actúan como no metales cuando reaccionan con metales.
• Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales.
• Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de sersemiconductores.

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Algunas propiedades de los gases nobles

• En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie.
• Todos son gases monoatómicos en condiciones normales
• Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con nada
• El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos.
• El Rn es radiactivo.

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• AHORA A PONER EN PRACTICA LO APRENDIDO CON UN  JUEGO.

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¿ SABÍAS QUE...?

       El hidrógeno es el combustible de las estrellas.  

   En ellas se convierte en helio mediante la fusión nuclear. 

   Este proceso es el empleado en las bombas atómicas que se conocen como   bombas de hidrógeno o termonucleares.

Estados Físicos de los Elementos

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Como usar la tabla periódica

Como puedes ver, aparecen muchos símbolos en la tabla periódica, aquí te explicaremos sus funciones:

Grupo o Familia: Son las columnas que aparecen en la Tabla periódica y corresponden a los elementos que tienen el electrón diferencial en el mismo orbital, pero distinto nivel.

Periodo: Son las filas que están en la tabla y corresponde a los elementos que tiene sus electrones de valencia en el mismo nivel energético.

         Ejemplo:  Li Be B C N O F, todos ellos tienen sus electrones de valencia en el nivel energético 2.

                              Ejemplo:  H:  1s¹

                                            Li: 1s²2s²

  

En cada recuadro aparece:

·        Numero atómico (Z): Cantidad de protones que hay en      un átomo del elemento.

        Numero Másico(A): Suma de neutrones y protones en el núcleo del átomo.

Sí Símbolo: Nombre del elemento latinizado, en una o dos letras.
hthttp://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/elementos/uso2.html

Video sobre el  GRUPO 1

Ver video aqui --> Video

http://media.educ.ar/skoool/quimica_y_fisica/metales_del_grupo_1/index.html

¿ SABÍAS QUE...?

         El aluminio entra en la composición de muchas piedras preciosas.

   El zafiro es óxido de aluminio [Al2O3] con pequeñas cantidades de hierro y titanio. 

   El rubí también es óxido de aluminio pero con trazas de cromo. 

   El aluminio forma parte también de la aguamarina, lapislázuli, granate y turquesa entre otros.

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APRENDAMOS JUGANDO

Ahora puedes aprender jugando el nombre y símbolo de los elementos de la tabla periódica.


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Información sobre cada elemento

• Información de cada  uno de los elementos  y su historia cuando presiones  uno de sus símbolos te llevara a toda la información necesaria.

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

H1

He2

2

Li3

Be4

B5

C6

N7

O8

F9

Ne10

3

Na11

Mg12

Al13

Si14

P15

S16

Cl17

Ar18

4

K19

Ca20

Sc21

Ti22

V23

Cr24

Mn25

Fe26

Co27

Ni28

Cu29

Zn30

Ga31

Ge32

As33

Se34

Br35

Kr36

5

Rb37

Sr38

Y39

Zr40

Nb41

Mo42

Tc43

Ru44

Rh45

Pd46

Ag47

Cd48

In49

Sn50

Sb51

Te52

I53

Xe54

6

Cs55

Ba56

La57

Hf72

Ta73

W74

Re75

Os76

Ir77

Pt78

Au79

Hg80

Tl81

Pb82

Bi83

Po84

At85

Rn86

7

Fr87

Ra88

Ac89

Rf104

Db105

Sg 106

Bh107

Hs108

Mt109

Uun110

Uuu111

Uub 112

Uut 113

Uuq 114

Uup 115

Uuh 116

Uus 117

Uuo118

La57

Ce58

Pr59

Nd60

Pm61

Sm62

Eu63

Gd64

Tb65

Dy66

Ho67

Er68

Tm69

Yb70

Lu71

Ac89

Th90

Pa91

U92

Np93

Pu94

Am95

Cm96

Bk97

Cf98

Es99

Fm100

Md101

No102

Lr103

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